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Mg与H
2
O反应：_______________________
试题答案
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Mg+2H
2
O=Mg(OH)
2
↓+H
2
↑
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（2012?岳阳二模）某学生根据Mg与CO
2
反应原理，认为钠与CO
2
也可以反应，利用如下装置进行实验，来探究钠与CO
2
的反应（已知PdCl
2
能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO
3
（块状）、Na
2
CO
3
（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．
（1）请将如图各装置连接完整：
c
c
接
f
f
，
g
g
接
d
d
，
e
e
接
a
a
，
b
b
接
h
h
接
i
i
．
（2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：
CaCO
3
（块状）
CaCO
3
（块状）
．
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到
装置⑤中澄清石灰水变浑浊
装置⑤中澄清石灰水变浑浊
现象时才点燃酒精灯．这样操作的目的是
排尽装置中空气，以免空气中O
2
、CO
2
、H
2
O干扰实验
排尽装置中空气，以免空气中O
2
、CO
2
、H
2
O干扰实验
．
（4）实验过程中CO
2
足量，假如钠与CO
2
反应有下列两种情况，请分别写出两种情况下钠与CO
2
反应的化学方程式．
①若装置⑤PdCl
2
溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
2Na+2CO
2
═Na
2
CO
3
+CO
2Na+2CO
2
═Na
2
CO
3
+CO
．
②若装置①中钠的质量为0.46g，反应装置⑤中无现象，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO
2
气体，且溶液中还有固体残留．
4Na+3CO
2
═2Na
2
CO
3
+C
4Na+3CO
2
═2Na
2
CO
3
+C
．
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答：
（1）这九种元素中最不活泼的是
Ar
Ar
（填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
KOH
KOH
（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO
4
HClO
4
（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是
Al（OH）
3
Al（OH）
3
（填化学式，下同），
（2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是
Al（OH）
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
Al（OH）
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
．
（3）⑥元素的氢化物是
H
2
O
H
2
O
（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
2K+H
2
O=2KOH+H
2
↑
2K+H
2
O=2KOH+H
2
↑
，离子方程式为
2K+H
2
O=2K
+
+2OH
-
+H
2
↑
2K+H
2
O=2K
+
+2OH
-
+H
2
↑
，所得溶液的pH
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈
黄
黄
色．
（5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
，判断的依据是
与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
（写出一条就可以）．
（2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10
-3
mol?L
-1
，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
10
10
．（已知：K
sp
[MgCO
3
]=6.8×10
-6
，K
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10
-11
）
（2）利用MgCl
2
?6H
2
O制备无水氯化镁，需在干燥的
HCl
HCl
气流中加热，原因是
MgCl
2
?6H
2
O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
MgCl
2
?6H
2
O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
．
（3）反应I中CO（NH
2
）
2
与H
2
O反应生成CO
2
和NH
3
?H
2
O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O=Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O=Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
．
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
实验
编号
T/K
反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO（NH
2
）
2
]：n[MgCl
2
?6H
2
O]
实验目的
①
378
3
3：1
（Ⅰ）实验①和③探究
反应物的物质的量配比对产率的影响
反应物的物质的量配比对产率的影响
删除此空
删除此空
；
（Ⅱ）实验②和④探究
温度对产率的影响
温度对产率的影响
；
（Ⅲ）实验②和
③
③
探究反应时间对产率的影响．
②
378
4
4：1
③
378
3
④
398
4
4：1
（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
产率随温度的升高而增大
产率随温度的升高而增大
．
元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
元素
A
B
C
D
E
F
G
性
质
结
构
信
息
制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．
工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构．
常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价．
+2价阳离子核外电子数与氖原子相同．
E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同．
常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．
（1）上表中与B元素同周期的元素符号是
N
N
．
（2）写出D离子的结构示意图
．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式
Cl
2
+H
2
O=HClO+HCl
Cl
2
+H
2
O=HClO+HCl
．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+6H
2
O=2[Al（OH）
4
]
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+6H
2
O=2[Al（OH）
4
]
-
+3H
2
↑
．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
斜方硫、单斜硫
斜方硫、单斜硫
．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
②④
②④
．
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
H
2
O
H
2
O
；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）
硫化氢
硫化氢
．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
Na
Na
．写出能证明该结论的一个实验事实
Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
．
关 闭
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