题目内容
3．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的结论是（ ）①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2．| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
分析 氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，以此解答该题．
解答 解：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，
故选：D．
点评 本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，为高频考点，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．
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13．下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  装置可除去CO2中少量的SO2杂质 | B． |  配置一定物质的量浓度的溶液 | ||
| C． |  碳酸氢钠受热分解 | D． |  吸收NH3 |
11．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）
| A． | 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；过滤后，调节滤液pH至中性后，在滤液中再加入溴水 | |
| B． | 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 | |
| D． | 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 |
8．将0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O） | B． | c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O） | D． | c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol-1 |