题目内容

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．Y是第ⅦA族元素
B．X是第二周期元素
C．Y-与X2+的最外层电子数相同
D．化合物XY2的化学键为离子键
XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y-比X2+多一个电子层，X2+有两个电子层，X原子失去两个电子变为X2+，则X的Mg元素，
A．Y是Cl元素，其最外层有7个电子，为第VIIA族元素，故A正确；
B．X是Mg元素，位于第三周期，故B错误；
C．Y-与X2+的最外层电子数都是8，故C正确；
D．化合物氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，氯离子和镁离子形成离子键，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为                             （   ）

A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1)
D．V2/V1
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．He1s2B．Al1s22s22p63s23p1
C．O2-1s22s22p6D．Mg1s22s22p2
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法判断错误的是（　　）
A．原子半径 X＞Y＞Z
B．元素的非金属性 X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性 HX＞H2Y＞ZH3
D．单质的氧化性 X＞Y＞Z
X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径　A＞B＞C＞D
B．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子序数　d＞c＞b＞a
D．原子的失电子能力　A＞B＞D＞C
科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
293116
R子，下列叙述正确的是（　　）
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
A．②③⑥⑧B．①④⑤⑦C．①③⑥⑧D．①④⑤⑦⑧
X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）
A．离子化合物Y（XO3）3B．离子化合物Y2X3
C．离子化合物Y3X2D．共价化合物XY2
下列化学用语使用正确的是（　　）
A．钾的一种核素有19个质子、21个中子，该核素可表示2119K为：
B．氧原子的结构示意图为：
C．右边符号表示的是三种碳元素：612C 613 C614C
D．铝离子的结构示意图为：Al3+

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