Question

下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（　　）

A．Mg、Ca、K、Na

B．S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺

C．Br^-、Br、Cl、S

D．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

Answer 1

分析：比较粒子半径可通过以下方法：①粒子原子核外电子层数越多，半径越大；
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
③同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
④核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
⑤阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径．

解答：解：A．Na和Mg位于第三周期，原子半径Na＞Mg，K和Ca位于第四周期，原子半径K＞Ca，则原子半径大小顺序为K＞Ca＞Na＞Mg，故A错误；
B．S^2-、Cl^-、K⁺核外电子排布相同，都有3个电子层，核电核数越大，半径越小，则有：．S^2-＞Cl^-＞K⁺，Na⁺有2个电子层，半径最小，所以半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故B正确；
C．Br^-＞Br，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Br＞Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＞Cl，所以半径由大到小的顺序为Br^-＞Br＞S＞Cl，故C错误；
D．Na⁺、Al³⁺、F^-核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则有：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，Cl^-有3个电子层，离子半径最大，则Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误．
故选B．

点评：本题考查粒子半径的大小比较，题目难度中等，注意粒子半径比较的角度和方法，为元素周期律中常考查问题，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用．