Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6 NA

B. 22.4 L D2中含有的中子数目为2 NA

C. 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.4 NA

D. 常温常压下，1 mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 因氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，则反应不可能进行彻底，即形成N-H键的数目小于6 NA，故A项错误；

B. D2所处的环境不一定是标准状况，则无法计算分子内所含的中子数，故B项错误；

C. 过氧化钠中含有的2个钠离子与一个过氧根离子，根据n = 得7.8 g Na2O2的物质的量为 = 0.1 mol，则其化合物中所含的离子个数为4×0.1×NA = 0.4 NA，故C项错误；

D. 氯气与氢氧化钠发生的反应方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，根据关系式Cl2e-可知，1 mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA，故D项正确；

答案选D。