题目内容

【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。

C+D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失。

(1)试推断A___________、B___________(填化学式)

(2)写出下列反应的化学方程式:

i.实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________

iiC溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。

【答案】

(1)BaCl2FeSO4

(2)i4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ii.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析:(1)A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,能相互反应生成沉淀的有:AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解。BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl,现象为出现不溶于酸的白色沉淀。FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,特征现象为出现白色沉淀,立即变为红褐色根据题意,A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,该沉淀只能为BaSO4沉淀,因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸.B+D→白色沉淀,在空气中放置,该沉淀由白色转为红褐色,说明白色沉淀为Fe(OH)2,红褐色沉淀为Fe(OH)3.则可确定B为FeSO4,A为BaCl2,D为NaOH.C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失,说明白色沉淀为Al(OH)3,C为AlCl3,故答案为:BaCl2、FeSO4

(2)现象中,B为FeSO4,D为NaOH,两者反应生成白色Fe(OH)2沉淀,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;该沉淀易被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀,反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象中,C为AlCl3,D为NaOH,两者反应生成Al(OH)3沉淀,反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应,导致沉淀消失,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,改写离子方程式时,AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式,Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式,H2O是弱电解质保留化学式,删除相同离子,则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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