Question

【题目】铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题：

(1)铅位于元素周期表的第__________周期__________族。

(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_______(填“强”或“弱”)电解质。

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为________(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是________(用化学方程式表示)。

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转移______________mol电子。

Answer 1

【答案】 六 IVA 弱 充电 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O 5

【解析】(1)铅位于元素周期表的第六周期IVA族。（2）从PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4可以得出(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离，故(CH3COO)2Pb是弱电解质；（3）B从PbSO4变成Pb和PbO2，恢复成电池的电极材料，故B是充电；电解质不能用浓盐酸，浓酸具有还原性，PbO2具有强氧化性，能将Cl―氧化成Cl2，发生的反应为PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O；（4）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。说明Mn2＋ 被氧化成MnO4―，升高5价，则每反应1 molMn(NO3)2，转移5mol电子。