题目内容

【题目】2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B. 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

D. V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1

【答案】C

【解析】合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误；氮化镓化学式为GaN，故B错误；用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝化合价升高作还原剂，故C正确；V原子序数为23，该原子的价电子构型为3d34S2,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是

A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO

【题目】下列说法正确的是

A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中， 始终保持减小

D. 混合前，等体积的混合后溶液中：

【题目】下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 (　　)

A. P原子：1s2；Q原子：2s2

B. P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

C. P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D. P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

【题目】下列微粒不具有还原性的是：

A. H2 B. H+ C. Cl2 D. Cl

【题目】将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：

A. 熔化的是铝 B. 熔化的是Al2O3 C. 熔化物迅速燃烧 D. 熔化物迅速滴落下来

【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B. 用浓硫酸代替了稀硫酸

C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

加入Ba(OH)2溶液，振荡

①_________

有硫酸根离子生成

另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

滴加品红溶液和盐酸

品红溶液不翅色

② 无_____生成

若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至

过量，静置，取上层清液于试管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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