CaC2和ZnC2.Al4C3.Mg2C3.Li2C2等都同属于离子型碳化物.请通过CaC2制C2H2的反应进行思考.从中得到必要的启示.判断下列反应产物正确的是( ) A．ZnC2水解生成乙烷 B．Al4C3水解生成丙炔C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

练习册系列答案

相关题目

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，

则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．NH5中既有离子键，又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L，B充分燃烧后气体总体积为2.34L(燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况)。通过计算，写出：

(1)烯烃R的分子式____________________。

(2)炔烃Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烃R所允许的最大体积是_________L。

氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药,根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为(不考虑立体异构)

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有 (　　)

①苯的间位二取代物只有一种　 ②苯的邻位二取代物只有一种　

③苯分子中碳碳键的键长均相等　 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　

⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应　

⑥苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；

（2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）；

（3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________

（4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。

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