题目内容
（07年全国卷1）（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
阴离子 | OHˉ Clˉ CO |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A____________；B__________；C_____________；D__________；E___________。
解析：本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解本题的关键是要根据所给的表初步推断出物质的基本组合。因为几种固体都溶于水，能于OHˉ形成可容的化合物只有NaOH ,Ba(OH)2.。同样与CO
形成可溶化合物的只有Na2CO3而HSO
SO
要排除Ba2+，。由于关键的物质推出来了，再结合四个实验结果，特别是第四步B和D反应，当D过量时沉淀部分，那么难溶的是硫酸钡，溶解的可能是碳酸盐或氢氧化物,D为Ba(OH)2。最后结合实验1、2、3就很容易推断出几种物质，A为Na2CO3、、B为Al2(SO4)3。
C只能是MgCl2、E就是酸式盐了，它可能是NaHSO4也可能是[Mg(HSO4)2]
答案：（15分）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[Mg(HSO4)2]
难度：难，要求是综合应用
知识落点：元素化合知识的各个章节
对教学的启示：在教学中要密切关注解题方法的指导，特别是各种方法之间的灵活应用。
