Question

【题目】（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）

负极反应：_________________ 正极反应：_________________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）

负极反应：_____________________ 正极反应：________________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）

负极反应：_______________________ 正极反应：_______________________．

Answer 1

【答案】 Zn﹣2 e﹣=Zn2+ Cu2++2e﹣=Cu Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O 2H2-4e-+4OH﹣=4H2O O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

【解析】（1）锌铜原电池，锌为负极，反应为：Zn﹣2 e﹣=Zn2+，铜为正极，反应为溶液中的Cu2+得电子，即Cu2++2e﹣=Cu。

（2）Pb～PbO2电池，负极为单质铅，反应为Pb失电子得到Pb2+，但是电解质为硫酸，Pb2+会和硫酸根离子形成硫酸铅沉淀附着在单质铅的表面，所以负极反应为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4。正极为PbO2得电子，也应该得到Pb2+，与溶液中的硫酸根离子反应得到硫酸铅附着在正极材料表面，所以正极反应为：PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O。

（3）一极氢气，一极氧气，通入氢氧化钾溶液中，形成氢氧燃料电池。氢气为负极，反应为氢气失电子得到氢离子，氢离子与氢氧根离子中和得到水，所以负极反应为：2H2－4e﹣+ 4OH﹣= 4H2O。氧气为正极，反应为氧气得电子，生成氢氧根离子（实际是吸氧腐蚀的正极反应），即为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。