题目内容
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率 |
B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若 ＞k，平衡就要向正反应方向移动 |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收 |
D
试题分析：正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，A不正确；B不正确，应该是向逆反应方向移动；C不正确，氢气的浓度变化量是0.12mol/L÷2＝0.06mol/L，所以氢气的反应速率是0.06mol/L÷4min＝0.015 mol/(L·min)；反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl是0.1mol，恰好和0.1mol氢氧化钠反应，D正确，答案选D。
点评：在判断外界条件对反应速率的影响时，应该利用勒夏特列原理进行分析和判断。
练习册系列答案
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