题目内容
【题目】已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10﹣10、7.7×10﹣13、6.3×10﹣50 ， 某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl﹣、Br﹣、S2﹣ ， 向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（ ）
A.Cl﹣、Br﹣、S2﹣
B.Br﹣、Cl﹣、S2﹣
C.S2﹣、Br﹣、Cl﹣
D.Br﹣、S2﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】解：生成AgCl时c（Ag+）= 
=1.56×10﹣8mol/L，
生成AgBr时c（Ag+）= 
=7.7×10﹣11mol/L，
生成硫化银时c（Ag+）= 
=2.5×10﹣24mol/L，
种阴离子产生沉淀的先后顺序是S2﹣、Br﹣、Cl﹣，
故选C．
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为 ． ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ．
（2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）． 
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ．
