题目内容
反应Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入
HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入| A．CaCO3 | B．HCl | C．NaOH | D．H2O |
A
碳酸钙能和盐酸反应，但和次氯酸不反应，所以平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大，A正确。B是增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，次氯酸浓度减小。氢氧化钠和次氯酸也反应，浓度减小。加水稀释，平衡向正反应方向移动，但浓度降低，所以正确的答案选A
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CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为
mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
_________0，判断其理由是__________ __ 
CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。
pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是( )
2/3Fe(s)+CO2(g)