题目内容
【题目】25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸酸性强弱顺序:HX<HY<HZ
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
试题分析:A、氢氧化钠体积为0时,0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故导电性HZ>HY>HX,故A正确;B、当NaOH溶液滴到10mL时,溶液中c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5,故B正确;C、HX恰好完全反应时,HY早已经完全反应,所得溶液为NaX和NaY混合液,酸性HX<HY,NaY水解程度小于NaX,故溶液中c(X-)<c(Y-),c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D、HY与HZ混合,溶液中电荷守恒为c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);故D正确;故选C。
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