题目内容
【题目】反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（ ）
A.缩小容器体积，使压强增大
B.压强不变，充入N2
C.体积不变，充入He使压强增大
D.减小压强，使容器体积增大
【答案】A
【解析】解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．压强不变，充入N2使体积增大，反应物氧气、一氧化氮的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．体积不变充入He使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．减小压强，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选A．
【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．
②c点时，反应速率v（正）v（逆） ．
（2）电化学法处理SO2 ． 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为 ．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2 ． 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
电离常数 | K1 | K2 |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
