Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+ ， 发生反应的离子方程式为： ．
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ， 理论上需要加入g FeSO47H2O．
③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ， 则残留的Cr3+的浓度为 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）BC
（3）减小；增大
（4）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ；83.4；3×10﹣6mol?L﹣1
【解析】解：I（1）二元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，水解程度越大，钠盐溶液碱性越强，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH，所以答案是：小于；（2）a．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故a错误；

b．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣），故b正确；

c．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故c正确；

d．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故d错误；

故选：BC．（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．

所以答案是：减小；②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．

所以答案是：增大；II（1）酸性条件下，Cr2O72﹣具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣，n（Cr2O72﹣）=10L×5.00×10﹣3mol/L=5.00×10﹣2mol；

依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到n（Fe2+）=5.00×10﹣2mol×6=0.3mol；需要FeSO47H2O蒸馏=0.3mol×278g/mol=83.4g，所以答案是：83.4；②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，计算得到c3（OH﹣）=2×10﹣25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH﹣）=6.0×10﹣31 ，c（Cr3+）=3×10﹣6molL﹣1，

所以答案是：3×10﹣6molL﹣1．