题目内容

【题目】某有机物的分子式为C10H14O2Cl2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有一个碳氧双键，则该分子中含有碳碳双键的数目为（ ）

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】

有机物的分子式为C10H14O2Cl2，氧对碳碳双键没有贡献，所以得出：有机物的分子式为C10H16，若为C10H16，故共有3个双键，羰基占去1个，还有2个碳碳双键；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

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请问答下列问题：
（1）A是 ， G是 ． （填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为 ． 甲与B反应的离子方程式 ．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
上述观点是否正确 ， 请通过计算对比数据加以说明 ．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 ， 简述实验原理 ．

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【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和 ．
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（3）操作I的主要步骤为 ．
（4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子方程式 ．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 ．
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B.熔融态物质凝固
C.气态物质凝华
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【题目】30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
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【题目】第三能层含有的轨道数为（ ）
A.3
B.5
C.7
D.9

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
（1）以下是实验室常用的部分仪器。

①仪器f和j的名称分别为、。
②在分液操作中，必须用到的仪器是(填字母,下同)。
③能作反应容器且可直接加热的仪器是。
④过滤时,需要用到的玻璃仪器是
（2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。
A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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