题目内容

【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL﹣1盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
(1)该合金中铝和镁的物质的量之比.
(2)在反应后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?

【答案】
(1)1:1
(2)150mL
【解析】解:(1)设镁和铝的物质的量分别为x、y,

根据合金总质量可得:24 g/mol×x+27 g/mol×y=5.1 g

根据电子守恒可得:2x+3y=

联立解得:x=0.1 mol,y=0.1 mol,

则该合金中铝和镁的物质的量之比为x:y=1:1,

答:该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1;(2)加入NaOH溶液,沉淀量达到最大值,此时溶液中的溶质为NaCl,

根据质量守恒定律可得:0.3L×2 molL﹣1=V(NaOH)×4 molL﹣1

解得:V(NaOH)=0.15L=150 mL,

答:加入的NaOH溶液的体积为150mL.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网