Question

工业废气NO、NO₂是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH₃完全反应，全部转化为N₂，则在原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：3
• C、3：1
• D、2：1

Answer 1

分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，

解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH₃～

1

2

N₂～3e^-；一氧化氮被还原为氮气，NO～

1

2

N₂～2e^-二氧化氮被还原为氮气NO₂～

1

2

N₂～4e^-
设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），x=0.75L，则一氧化氮体积为0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则混合气体中NO和NO₂的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3．
故选B．

点评：本题以氮氧化物的污染与防治为载体考查了氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．