题目内容
已知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，将1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧，放出热量之比为( )A．1∶3.4 B．1∶1.7
C．2.3∶1 D．4.6∶1
①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1) H2O2分解的化学方程式为 。
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图一 图二
（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;
图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。
（3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= ＋ 64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= ﹣196. 46 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= ﹣285. 84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：
。
② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混
合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因
是 。
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组
