题目内容

日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
分析：A．失电子的电极作负极；
B．干电池工作时，电子从负极经外电路流向正极；
C．根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性；
D．原电池是把化学能转化为电能的装置．
解答：解：A．锌失电子而作负极，碳棒为正极，故A错误；
B．干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极碳棒，故B错误；
C．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确；
D．原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构
否
否
（填“是”或“否”），该分子是
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．
垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题。如一节纽扣电池的有害物质能污染60万方水，一节镍镉电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。据报道，我国科学家根据干电池各组成物质的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。

(1)常见的干电池为锌锰干电池，电池总反应为Zn+2+2MnO2====Zn2++2NH3↑+H2O+Mn2O3。

①写出电极反应式：正极__________，负极__________。②干电池用久了就会变软，其原因是__________。

(2)采用湿法工艺技术，可回收的化工原料有__________。

(3)为保护环境，应提倡使用环保电池。燃料电池是一种环保电池，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等。甲烷燃料电池是将两根铂丝插入KOH溶液，再向两极通入氧气和甲烷气体所组成。该电池放电时发生的总反应为CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列说法错误的是__________。

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入氧气一极附近溶液pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不发生变化

D.通甲烷一极发生的电极反应：CH4+10 OH--8e-====+7H2O

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极，用锌锰干电池电解该混合溶液。下列叙述不正确的是

A.锌锰干电池的工作原理是将化学能转换为电能

B.电解时电流方向由阳极流向阴极

C.电解时阳极上先生成Cl2，后生成O2

D.电解时溶液pH不断增大，后期溶液显中性

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

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