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乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志之一.下列有关乙烯的叙述中错误的是(  )
分析:A.乙醇生成乙烯的温度是170℃;
B.乙烯中含有碳碳双键,能发生加成反应、加聚反应;
C.乙烯能使高锰酸钾褪色,苯和高锰酸钾不溶液;
D.乙烯是一种植物生长调节剂.
解答:解:A.乙醇和浓硫酸共热170℃可获得大量的乙烯,在140℃可以生成乙醚,故A错误;
B.乙烯中含有碳碳双键,被不饱和键,所以能发生加成反应和加聚反应,也能被酸性高锰酸钾氧化,故B正确;
C.乙烯中含有碳碳不饱和键,易被酸性高锰酸钾氧化生成酸,苯性质较稳定,不易被酸性高锰酸钾氧化,故C正确;
D.乙烯是一种植物生长调节剂,植物在生命周期的许多阶段都会产生乙烯,促进植物生长,故D正确.
故选A.
点评:本题考查了乙烯的性质、乙烯的用途、乙烯的制取,难度不大,注意乙醇在不同温度下生成的产物不同,为易错点.
练习册系列答案
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(2009?海口模拟)目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是:
A.蒸馏、分馏     B.催化裂化     C.催化裂解       D.催化重整
(2)下列说法不正确的是:
A.石油是混合物,分馏后的得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2
CH4
CH4
+2H2O
(4)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是
A.烷烃      B.烯烃      C.炔烃     D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?

(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件
高压、催化剂、适宜的温度
高压、催化剂、适宜的温度

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