Question

硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3（NH₄）₂SO₄

△   .

4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）

A．1：3

B．2：3

C．1：1

D．4：3

Answer 1

分析：方法一：利用待定系数配平方程式：3（NH₄）₂SO₄=4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O，其中氧化产物为N₂，还原产物为SO₂，结合化学计量数判断．
方法二：由化合价变化可知氧化产物为N₂，还原产物为SO₂，令N₂、SO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列等式计算．

解答：解：方法一：令（NH₄）₂SO₄系数为1，根据S元素守恒可知SO₂系数为1，根据O元素守恒可知H₂O系数为4-2=2，再根据H元素守恒可知NH₃系数为8-4

8-4

3

=

4

3

，再根据N元素守恒可知N₂系数为

1

2

×（2-

4

3

）=

1

3

，然后同时扩大3倍，所以配平后方程式为：3（NH₄）₂SO₄=4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O，其中氧化产物为N₂，还原产物为SO₂，其物质的量之比为1：3．
方法二：令N₂、SO₂的物质的量分别为xmol、ymol．
根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3．
故选：A．

点评：考查氧化还原反应基本概念、氧化还原反应计算，难度中等，本题采取两种方法解答，利用电子转移守恒更为简单，树立转移守恒思想在氧化还原反应计算的运用．