题目内容
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____；
名称是 ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 （用化学式回答）
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
   | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高或最低化合价 | | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 |
| －2 | | | －3 | －1 | | －3 |
（1）③的元素符号是 ，①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____；
名称是 ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 （用化学式回答）
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
（1）Li ；第二周期第ⅥA族 （2）HClO4、高氯酸
（3）NH3 > PH3（4）Mg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O
（3）NH3 > PH3（4）Mg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O
试题分析：从图表数据可知，+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为第VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；①的最低负价为－价，无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+2价，无负价，只能是ⅡA族元素，且原子半径②＜⑥，为第三周期的Mg元素。
（1）③的元素符号是Li；①在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以④和⑦的氢化物的稳定性是NH3＞PH3。
（4）②最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，⑤的氢化物水溶液是盐酸，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。本题从化合价和原子半径的角度来判断元素的种类，要求学生在学习中要注意把握相关周期律的递变规律，根据元素所在周期表中的位置，元素对应原子、单质以及化合物的结构和性质，结合元素周期律的递变规律解答该题。
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