Question

下列叙述正确的是（　　）

A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

Answer 1

分析：A、正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角不一定是109°28′，
B、分子间作用力比化学键小；
C、离子晶体一定含离子键，可能含共价键；
D、金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的．

解答：解：A、正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角不一定是109°28′，如白磷是正四面体结构，其键角为60度；故A错误；
B、分子间作用力比化学键小，容易断裂，所以粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高，故B正确；
C、离子晶体一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 既有离子键，又有共价键，故B错误；
D、金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子存在于离子晶体或金属晶体中，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的组成和结构的有关知识，题目较简单，注意把握有关概念．