题目内容

【题目】下列关于乙烯和苯的说法正确的是

A. 常温常压下都是气体 B. 都能与溴水反应

C. 都能燃烧 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】A. 常温常压下,乙烯为气体,苯为液体,故A错误;B. 乙烯能与溴水反应,苯与溴水不反应,故B错误;C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧,故C正确;D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,苯不能,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):__________。(2分)

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)该图中有两处未画出,它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol):_______________________________________

(3)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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