Question

金属Sn的纯度可以通过以下方法分析：将试样溶于盐酸，反应方程式为Sn＋2HCl＝SnCl₂＋H₂↑，再加入过量的FeCl₃，发生下列反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后用已知浓度的溶液K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，反应的方程式为：6FeCl₂＋K₂Cr₂O₇＋14HCl＝6FeCl₃＋2KCl＋2CrCl₃＋7H₂O．现有锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0mL．求试样中Sn的百分含量．(杂质不参加反应)．

Answer 1

答案：
解析：

解：Sn0＋Sn2+Sn4+　　Fe2+Fe3+ 2Cr3+ 关系式为　3Sn2+　　～　　K2Cr2O7 　　　　3×119g　　　　　1mol 　　　　　　x　　　　　0.1mol/L×0.016L 解x＝3×119g×0.1mol/L×0.016L＝0.5712g Sn％＝0.5712g/0.613g×100％＝93％