题目内容
15．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ）| A． | Na2CO3、BaCl2、HCl | B． | BaCl2、Na2CO3、H2SO4 | ||
| C． | BaCl2、Na2CO3、HCl | D． | Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl |
分析 除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，选择碳酸钠除去氯化钙，选择氯化钡除去硫酸钠，且碳酸钠一定在氯化钡之后，以此来解答．
解答 解：除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，选择碳酸钠除去氯化钙，选择氯化钡除去硫酸钠，且碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，则试剂及顺序为BaCl2、Na2CO3、HCl，
故选C．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列制定微粒的数目相等的是（ ）
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数 | |
| B． | 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 | |
| C． | 同温同压同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 |
10．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO2$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）下列说法正确的是（ ）
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| A． | 步骤①的化学方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑ | |
| B． | 步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子 | |
| C． | 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 | |
| D． | SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3 |
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA | |
| B． | 1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为NA | |
| C． | 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA | |
| D． | 18 g H2O含有的电子数为18NA |
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（ ）
| A． | 2A+3B═2C | B． | A+3B═2C | C． | 3A+2B═3C | D． | A+B═C |