Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，4.6g NO₂或N₂O₄气体中所含原子总数均为0.3N_A
• B、标准状况下，22.4mL Br₂所含的分子数为0.001N_A
• C、标准状况下，22.4L的Cl₂与1molFe充分反应，转移的电子数为3N_A
• D、100mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，H⁺总数为0.02 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．NO₂或N₂O₄的最简式为NO₂，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的原子总数；
B．标准状况下，溴为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量；
C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，lmol氯气与铁完全反应达到2mol电子；
D．亚硫酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子．

解答： 解：A．4.6gNO₂或N₂O₄的混合物中含有0.1mol最简式NO₂，含有0.3mol原子，混合气体中所含原子总数均为0.3N_A，故A正确；
B．标况下，溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.44mL溴的物质的量，故B错误；
C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应需要得到2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2N_A，故C错误；
D．100mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，由于亚硫酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，所以溶液中氢离子的物质的量小于0.02mol，溶液中的H⁺总数小于0.02 N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意标况下溴不是气体．