Question

某化学兴趣小组需制备22.4 LSO₂气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是         (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）                                     。

(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是                            。

②A中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

B中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是                     ，D中最好选择的试剂是                 。

(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                     (填代号)。

a.导管　b.水槽  c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

Answer 1

（本题共16分）

(1)主要杂质气体可能是 H₂  (填分子式)。（1分）

产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）Zn + 2H⁺ = H₂↑+ Zn²⁺ （2分）

(2)①必要的一个操作是检查装置的气密性（2分）

②A中加入的试剂可能是： 品红试液 （1分），作用是证实SO₂的存在（2分）。

B中加入的试剂可能是：浓硫酸（1分），作用是干燥氢气（2分）。

③应观察到C中的实验现象是：固体由黑色变成红色 （2分），D中最好选择的试剂是：固体无水硫酸铜（1分）。

(3)改进时可选用的下列仪器为 a、c、e、g (填代号)。（2分）