根据下列反应.判断氧化性强弱正确的是 ①2H2S+O2＝2S+2H2O ②Na2S+I2＝2NaI+S ③4NaI+O2+2H2O＝2NaOH+2I2 [ ] A． O2＞I2＞S B． O2＞S＞I2 C． I2＞O2＞S D． S＞I2＞O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 ①2H₂S＋O₂＝2S＋2H₂O ②Na₂S＋I₂＝2NaI＋S ③4NaI＋O₂＋2H₂O＝2NaOH＋2I₂
[　　]
A．	O₂＞I₂＞S
B．	O₂＞S＞I₂
C．	I₂＞O₂＞S
D．	S＞I₂＞O₂

答案：A

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（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：

Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃

．
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

NO₂

Cu²⁺

，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了

除去氮的氧化物，防止污染空气

．
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：

[有机化学基础]2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏，上百人中毒，1人死亡．经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒．该物质在有机合成中用作甲基化试剂（提供-OCH₃）．但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代．
现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的（注意：取代基不能全部相邻）．

C₃H₆O₃

．
写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：

（填可以或不能）确定A的结构式；
（4）A可以发生的反应是

abd

（填符号）；
a．还原反应 b．氧化反应 c．酯化反应 d．水解反应
（5）写出符合下列要求的A的同分异构体共有

种；
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与2molNa反应
④苯环上只能生成三种一氯代物
（6）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
A→B：

D→E：

．

（2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性

在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是

为了排尽整套装置中的空气

．
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO的混合物，理由是

经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间

．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO₂）：n（CO）=

1：1

．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

．

（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是。

(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO₃溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO_2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。

(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为 ___ 。

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