题目内容

2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素,并在世界上首次确认了缓发裂变先驱核。根据以上信息回答下列问题:

(1)的中子数为( )

A. 105 B. 154 C. 259 D. 364

(2)的中子数和电子数的差值为( )

A. 105 B. 154 C. 49 D. 259

C


解析:

考查微粒质量数、质子数、中子数和电子数之间关系。本题要求熟悉有关微粒质量数、质子数、中子数和电子数之间的关系。这种题型通常为“新信息+数的关系”。由原子的组成符号可知,该核素的质量数为259,质子数为105,则中子数,故(1)的正确答案是B项。又原子的核外电子数=质子数=105,则核内中子数与核外电子数之差为,所以(2)的正确答案是C项。

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水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是?????????????????????????????????????????

2)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O

方法二C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是???????????????????????????????????

3)用ClO2处理过的饮用水(pH55~65)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过02 mg·L1

饮用水中ClO2ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2I还原为ClO2Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤20时,ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

请写出pH≤20时,ClO2I反应的离子方程式??????????????????????????????????????????

配制Na2S2O3标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的???? (填字母代号)。

?????? ??????? ??????? ??????

a??????????? b??????????? c???????? d???????? e

请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH70~80

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL

步骤5:调节溶液的pH≤20

步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL

滴定终点的现象是??????????????????????????????????????????????????

根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2的浓度为????? mg·L1(用含字母的代数式表示)。

4)判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响(填偏高偏低无影响

若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果??????????????????

若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果????????

 

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