题目内容
【题目】化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为 ， 在标准状况下的体积为mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物质的量为 ．
（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为 ．
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 若Na+、Mg2+、Cl﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42﹣）= ．
【答案】
（1）0.02mol；448
（2）0.6 mol
（3）106 g/mol
（4）0.1 mol/L
【解析】解：（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为 
=0.02mol；在标准状况下的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L；所以答案是：0.02mol； 448；（2）硫酸铁中铁离子与硫酸根离子个数比为2：3，则含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物质的量为：0.4mol× 
=0.6mol； 所以答案是：0.6 mol；（3）8gX和10g克Y恰好完全反应生成0.02molZ和15.88gW，根据质量守恒知，Z的质量=8g+10g﹣15.88g=2.12g，Z的摩尔质量= 
= 
=106g/mol；所以答案是：106 gmol﹣1；（4）溶液呈电中性，则溶液中满足：c（Na+）+2c（ Mg2+）=c（Cl﹣）+c（SO42﹣），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.5mol/L+2c（SO42﹣），
解得：c（SO42﹣）=0.1mol/L；
所以答案是：0.1 mol/L．
