题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式 .
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是 . 其中b原子的杂化方式是 .
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.
若已知a的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,a的相对原子质量为M,则一个晶胞中a原子的数目为 , 该晶体的密度为(用字母表示).
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)极性共价键;sp3
(3)4;
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,a为Al、b为Si、d为Cr,(1)Cr为24元素,核外有24个电子,根据洪特规则的特例,d轨道半充满时更稳定,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d54s1;(2)SiO2晶体中Si﹣O中Si、O对键合电子吸引力不同,为极性共价键,晶体中Si原子成4个Si﹣O键,杂化轨道数目为4,Si的杂化方式是sp3杂化, 所以答案是:极性共价键;sp3;(3)晶胞中Al原子数目为:8× +6×
=4;该晶胞的质量m=4×
,该晶胞的体积V=(4×d×
)3=16
d3 , 晶胞密度ρ=
=
=
,所以答案是:4;
.
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【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度 | NaOH物质的量浓度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 .
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A﹣)与 c(Na+)的大小关系是 .
(3)丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .