题目内容
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。
（1）②④（2分）；①③（2分）
（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分） 、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ac（2分）
（3） 有浅黄色沉淀产生（1分），2H2S+SO2===3S↓+2H2O（1分）
【解析】
试题分析：（1）Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到发生明显反应。
（2）Cu与浓硝酸发生剧烈反应；Cu与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应；Cu与稀硫酸加热也不发生反应；Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O；铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2，与Ba(OH)2反应先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的Y为NO2，通入通入该装置中，NO2与H2O反应生成的HNO3，与Ba(HSO3)2反应生成BaSO4沉淀，所以ac正确。
（3）SO2与H2S反应生成S单质，所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生；化学方程式：2H2S+SO2===3S↓+2H2O
考点：本题考查物质的性质、反应现象的判断、方程式的书写。
