题目内容
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C
解析试题分析：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为0.4/0.5×100%=80%，故A正确；B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=c4(Z)?c6(W)/c4(X)?c5(Y)，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确；
考点：考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
| A．9 | B．12 | C．16 | D．20 |
对可逆反应N2（g） +3H2（g）
2NH3（g），△H=－92．4 kJ．mol－1下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
| D．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |
下列关于催化剂的说法不正确的是( )
| A．温度越高，催化剂的催化效果越好 |
| B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 |
| C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 |
| D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 |
2NH3(g) ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 ( )。下列有关化学平衡图像描述正确的是 ( )
| A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图 |
B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)  3X(g)＋2Y(g) |
| C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 |
| D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等 |
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
| A．x＝1 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 |
| D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |