Question

【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（　　）
A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）
C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2a
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；

B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+），故B错误；

C．若用pH计测得溶液的pH=a，c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）=10﹣14+amol/L，C2O42﹣+H2OHC2O4﹣+OH﹣，Kh= = × = = ，Ka2=1013﹣2a，故C正确；

D．ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）c（C2O42﹣）=2.4×10﹣9，c（Ca2+）= =4.8×10﹣8mol/L，故D错误；

故选C．