题目内容

在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液,经下列步骤制备氧化铜固体:①溶解胆矾②滴加烧碱溶液③过滤④灼烧滤渣。请填空:

(1)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是                                        

(2)氢氧化铜微热即分解,其化学反应方程式是                                          

(3)乙同学改进了上述实验步骤,即把先过滤后灼烧改为先加热浑浊液后过滤。其优点是:           

                

(1)搅拌 引流 转移

  (2)Cu(OH)2==CuO+H2O

   (3)缩短过滤的时间。

练习册系列答案
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(2013?崇明县一模)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
(FeSO4?7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式
.你认为较合理的途径是
(填①或②),理由是:
途径①会引入盐酸,氯化钠杂质
途径①会引入盐酸,氯化钠杂质

(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还可能存在
Fe3+
Fe3+
(用离子符号表示),检测该离子的方法是
取滤液E少量于试管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出现血红色,则证明滤液E中含有Fe3+
取滤液E少量于试管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出现血红色,则证明滤液E中含有Fe3+

(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
途径④不会产生污染大气的气体;
途径④不会产生污染大气的气体;

(5)途径④发生的反应的化学方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O

(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤洗涤
过滤洗涤
、自然干燥.

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