题目内容
在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是
A、0.06mol/L•s B、1.8mol/L•s
C、1.2mol/L•s D、0.18 mol/L•s
A
解析:反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。镁和硫酸反应的方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,根据方程式可知硫酸的浓度减少0.6 mol/L,氢气的浓度就增加0.6 mol/L,所以10s内生成氢气的平均反应速率是。答案是A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目