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在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)

2
1
0
Q1

1
0.5
0
Q2

1
0.5
1
Q3
根据以上数据,下列叙述不正确的是                                             
A.在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C.Q1=2Q2=2Q3="197"
D.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C
乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响。所以乙、丙建立等效平衡,转化率相同,Q1Q2=Q3,故C错误。
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