题目内容
在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
根据以上数据,下列叙述不正确的是
容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A.在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ |
B.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ |
C.Q1=2Q2=2Q3="197" |
D.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ |
C
乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响。所以乙、丙建立等效平衡,转化率相同,Q1>Q2=Q3,故C错误。
练习册系列答案
相关题目