题目内容

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

 
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I
C
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4
D
加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
原溶液中一定含有CO32-
 

B

解析试题分析:A. Ba2++ SO42=BaSO4↓;Ba2++ SO32=BaSO3↓;Ba2++ CO32=BaCO3↓.可见能与Ba2+产生白色沉淀的不仅仅是SO42。错误。B.Cl2+2I-=2Cl-+I2. I2容易溶解在CCl4中而使溶液呈紫色。正确。C.如果溶液含有NH4,但溶液比较稀或者未加热,也不能产生氨气,故不能使湿润红色石蕊试纸变蓝。错误。D.H++ HCO3-=H2O+CO2↑. 2H++ CO32-=H2O+CO2↑. 2H++ SO32-=H2O+SO2↑。所以加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,使溶液变浑浊,那么溶液中不移动含有CO32-。错误。
考点:考查SO42、I、NH4、CO32-等离子鉴定的知识。

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