Question

．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H1＜△H2＝△H3	B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3

Answer 1

A

试题分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H₁＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)，放出热量△H₂＝△H₃=△H_。所以正确选项为A。