题目内容

在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）达到平衡的标志是(       )
A．混合气体的压强              B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C．混合气体的密度              D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1
C

试题分析：达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答。
A项：该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，反应容器中气体的压强一直发生变化，故错；B项：无论该反应是否达到平衡状态，单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D，故错；D项：物质的物质的量之比不能来判断是否处于平衡状态，故错。故选C。
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变。
练习册系列答案
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已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_______反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”） E的大小对该反应的反应热有无影响？           。
对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x
恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。
A．有、无催化剂     B．温度不同
C．压强不同        D．体积不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=      。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
C．Z的体积分数增加　D．X的转化率下降
将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
⑴此反应的化学平衡常数是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。
⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；
②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；
③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为    。
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。
下列不能用勒沙特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。
A．缩小反应容器的容积
B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
    （填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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