题目内容
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L
D
【解析】A项溶液中电荷不守恒，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。B项溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，c(Cl－)>c(NH4+)。C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性。D项溶液中，电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；物料守恒式为：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol/L。
Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 | HA的物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－
H＋＋B2－。
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
