题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是 ．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 ．
（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g．
（5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式： ． 
【答案】
（1）
（2）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
（3）2CO2+3OH﹣═CO32﹣+HCO3﹣+H2O
（4）2.65
（5）2CO32﹣+Cl2+H2O═Cl﹣+2 HCO3﹣+ClO﹣
【解析】解：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3 ， Y为NaOH，Z为Na2CO3 ， Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2 ， （1）W为CO2 ， 电子式为 
，所以答案是： ；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，所以答案是：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）将4.48L（标准状况）二氧化碳是0.2mol，通入100mL3mol/L的NaOH的水溶液后，氢氧化钠的物质的量为：0.3mol，因为1＜ 
= 
＜2，所以产物中既有碳酸钠也有碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则 
，所以 
，所以离子反应方程式为：2CO2+3OH﹣═CO32﹣+HCO3﹣+H2O，所以答案是：2CO2+3OH﹣═CO32﹣+HCO3﹣+H2O；（4）取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 
×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，
所以答案是：2.65；（5）向过量的碳酸钠溶液中通入Cl2可以制得漂白液，根据酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢钠，所以向过量的碳酸钠溶液中通入Cl2可以制得漂白液，反应的离子方程式为：2CO32﹣+Cl2+H2O═Cl﹣+2 HCO3﹣+ClO﹣ ， 所以答案是：2CO32﹣+Cl2+H2O═Cl﹣+2 HCO3﹣+ClO﹣ ．
