Question

【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

（1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
（2）反应④的化学方程式为 ．
（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
（4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；AlCl3；FeCl3
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（3）弱；d
（4）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
（5）15
【解析】解：（1）通过以上分析知，A、D、H分别是：Cu、AlCl3、FeCl3 ， 所以答案是：Cu；AlCl3；FeCl3；（2）铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，
所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（3）①由金属元素在周期表中的位置可知Al的金属性比Ba弱，所以答案是：弱；
②但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，所以答案是：d；（4）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，
所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（5）n（Cu）= =0.8mol，Cu和硝酸恰好完全反应生成NO2、NO，生成物还有Cu（NO3）2 ， 根据N原子守恒得n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NOx）=2×0.8mol+ =3mol，c（HNO3）= = =15mol/L，
所以答案是：15．