题目内容
以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动 CH3COOH?CH3COO-+H+为例：完成下列空白
| 改变条件 | 平衡移动方向 | c（H+） | c（CH3COO-） | 溶液导电能力 |
| 加少量浓硫酸 | 逆 | 减小 | 增强 | |
| 加CH3COONa （s） | 减小 | 增大 | 增强 | |
| 加NaOH（s） | 正 | 减小 | 增强 | |
| 加水稀释 | 正 | 减小 | 减小 | |
| 滴入纯醋酸 | 正 | 增大 | 增强 | |
| 加热升温 | 增大 | 增大 | 增大 |
分析：根据影响弱电解质电离平衡的因素分析，加入相同离子抑制电离，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强，据此分析．
解答：解：加入相同离子抑制电离平衡逆移，加热促进电离，加水促进电离，加能反应的物质促进电离，带电离子浓度越大导电性越强；
故答案为：
| 改变条件 | 平衡移动方向 |
c（H+） |
c（CH3COO-） |
溶液导电能力 |
| 加少量硫酸 |
逆 | 增大 | 减小 | 增强 |
| 加CH3COONa （s） |
逆 | 减小 | 增大 | 增强 |
| 加NaOH（s） |
正 | 减小 | 增大 | 增强 |
| 加水稀释 |
正 | 减小 | 减小 | 减弱 |
| 滴入纯醋酸 |
正 | 增大 | 增大 | 增强 |
| 加热升温 |
正 | 增大 | 增大 | 增大 |
| 加醋酸铵晶体 |
逆 | 减小 | 增大 | 增强 |
| 改变条件 | 平衡移动方向 | c（H+） | c（CH3COO-） | 溶液导电能力 |
| 加少量硫酸 | 逆 | 增大 | 减小 | 增强 |
| 加CH3COONa （s） | 逆 | 减小 | 增大 | 增强 |
| 加NaOH（s） | 正 | 减小 | 增大 | 增强 |
| 加水稀释 | 正 | 减小 | 减小 | 减弱 |
| 滴入纯醋酸 | 正 | 增大 | 增大 | 增强 |
| 加热升温 | 正 | 增大 | 增大 | 增大 |
| 加醋酸铵晶体 | 逆 | 减小 | 增大 | 增强 |
点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，注意电离是吸热过程，题目难度不大．
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