Question

某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 

（1）实验化学反应原理：                            。

（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。

（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法

①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性

②取3块铝条（足量）加入到试管中。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。      ⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间

作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：        ；EF：        ；FG：         。

写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG

表示），并解释原因。

速率大小比较：        。原因：________  

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气

的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na₂CO₃溶液   D．CuSO₄溶液   E. NaNO₃溶液 

   你认为可行的是（填编号）                  。

Answer 1

（1）2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑

（2分，化学式有错者得0分，未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分）

（5）②5mL； 35mL；10mL。（各1分，共3分；顺序错者不给分）

速率大小比较：EF>FG>OE。（1分）

原因：该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，一段时间后，随着反应物的浓度的减小，反应速率减小。（2分）

③A、B （2分，有错选不给分，漏选一个扣1分）