用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸.装置如图A所示(加热.搅拌和仪器固定装置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 实验过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　
实验过程如下：
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题：
（1）容器X的名称：                      。
（2）冷凝管水的进口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                     。
（4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。
减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－¹
的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
颜色由    变为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

(1) 三颈烧瓶…2分
(2) a …1分   硝酸…1分
(3) 温度过高、硝酸浓度过大，导致H₂C₂O₄进一步被氧化  …2分。
(4)缺少尾气处理装置…2分
(5)起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小。…2分　　②③①⑤④…2分
⑹无色紫红色（或淡紫色）…1分       84.0%  …2分

解析

练习册系列答案

相关题目

（2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H ₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H ₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为

碘水

．
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是

由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄进一步被氧化

．
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

（用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是

优点：提高HNO₃利用率
缺点：NO_x吸收不完全

．
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

布氏漏斗、吸滤瓶

．

用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　

实验过程如下：

① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，

水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

请回答下列问题：

（1）容器X的名称：。

（2）冷凝管水的进口是（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。

（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。

（4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。

减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。

(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：

2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O

称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－¹

的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液

颜色由变为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所

示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。